活化能是什么意思詞義解釋來源：辭書
1：反應(yīng)物跨越形成中間產(chǎn)物之能量障礙變?yōu)樯晌餇顟B(tài)所需之額外能量活化能的大小由阿倫尼亞斯定律(Arrhenius law)決定：
K＝Ae-Ea/RT
其中K＝反應(yīng)速率常數(shù)
A＝頻率常數(shù)(Frequency factor)
Ea＝活化能(Jmol-1)
R＝氣體常數(shù)(8.314JK-1mol-1)
T＝溫度(K)
將上式整理成
lnk＝lnA (-Ea/ RT)
并以實(shí)驗(yàn)求出不同溫度之反應(yīng)速率常數(shù)即可用線性回歸求得A與Ea值。阿倫尼亞斯定律指出提升反應(yīng)速率常數(shù)所需增加的溫度視活化能的大小而定活化能愈大則要使反應(yīng)速率常數(shù)加倍所需的溫增也愈大。在處理空氣污染物時(shí)高活化能的反應(yīng)不僅耗能而且高溫環(huán)境也利于NOx的生成。使用觸媒可降低反應(yīng)所需的活化能因而降低反應(yīng)溫度及NOx的產(chǎn)量是一種重要的空氣污染物控制技術(shù)。
活化能是什么意思詞義解釋來源：辭典修訂版
1：反應(yīng)物由低能量轉(zhuǎn)化成高能量的活化復(fù)體所需的能量。
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